» Главная  » Химия  » Аналитические реакции сурьмы (III). 21 Аналитические реакции висмута 22 353

Качественный анализ (кислотно-основная классификация): лекции. Аналитические реакции катионов I группы: Lt, Na+, К*, NH/. 4

Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+ 5

Качественные реакции катионов Hg2+. 6

Качественные реакции катионов Рb2+ 7

Аналитические реакции катионов IV аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+. 10

Групповой реагент - гидроксид натрия или калия в присутствии Н2О2 10

Аналитические реакции катиона цинка Zn2+ 10

Аналитические реакции катиона алюминия Al3+. 11

Аналитические реакции катиона олова (II). 12

Аналитические реакции олова (IV). 13

Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка (V). 14

Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fez+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 15

Аналитические реакции сурьмы (III). 21

Аналитические реакции висмута 22

Аналитически реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ 27

Групповой реагент - NH4OH в избытке 27

Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 27

Аналитические реакции катиона кадмия Cd2 . 29

Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+ 30

Аналитические реакции катиона никеля (II) Ni2+ 33

Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+ 35

Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, С2О42-, СО32-, В4О72-(ВО2), РО43-, AsO43-, АsОз3-, F-. 37

Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 37

Аналитические реакции сульфит- иона SО32- 38

Аналитические реакции карбонат - иона СО32-. 42

Аналитические реакции борат - ионов B4O72- и ВО2-. 44

Аналитические реакции фторид - иона F-. 46

Аналитические реакции ортофосфат - ионов. 47

Аналитические реакции арсенит - иона AsO33- 48

Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: 50

С1-, Вг-, 1-, ВгОз-, CN-, SCN-, S2-. 50

Аналитические реакции бромид - иона Вг. 51

Аналитические реакции иодид - иона 1-. 52

Аналитические реакции бромат - иона BrO3. 53

Аналитические реакции цианид - иона CN-. 54

Аналитические реакции тиоиианат - иона (роданид - иона) SCN- 56

Аналитические реакции сульфид - иона S2-. 58

Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, СН3СОО-; и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов. 60

Аналитические реакции нитрит - иона NO2-. 60

Аналитические реакции нитрат - иона NO3-. 62

Аналитические реакции ацетат - иона CHiCOO' 64

Аналитические реакции цитрат - иона. 66

Аналитические реакции бензоат - иона С6Н5СОО- 67

Аналитические реакции салицилат - иона орто - НО-С6Н4СООН- 68

Задача 70

I Аналитическая группа характеризуется отсутствием группового реагента, т.е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов. Качественные реакции катионов Lt

1. Реакция с двузамещенным гидрофосфатом натрия (рН>7) Для полноты осаждения добавляют этанол.

ЗLi+ + НРО42- = Li3P04 бел. (р.- мин. к-ты, аммиак) + Н+

2. Реакция с растворимыми карбонатами. (рН>7)

2 Li+ + СО32- = Li2CO31 бел. (р.- мин. к-ты)

3. Реакция с растворимыми фторидами.

Li+ + F- = LiF бел. (р.- уксусн. к-та)

4*. Реакция с феррипериодатом калия. (рН>7)

Li+ + K2[FeIO6]= К+ + LiK[FeIO6] | бел.-желт. (р.- мин. к-ты)

5. Окрашивание пламени газовой горелки - в карминово-красный цвет.

6. Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином: в УФ-спектре флуоресцирует голубым светом: C9H6NOH + Li+=C9H6NOLi (красный)

Качественные реакции катионов Na+

1.Реакция с дигидроантимонатом калия (или гексагидроксостибатом (V) калия). Реакция применяется для осаждения ионов натрия из сыворотки крови или плазмы при подометрическом определении натрия в крови.

Na++ KH2Sb04 = NaH2Sb04| + К+

Na+ + [Sb (OH)6]- = Na[Sb (OH)6] бел. крист., (р.- мин. к-ты)

2*. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом

Na+ + Zn(UO:)3(CH3COO)8 +СН3СОО-+ 9Н2О = NaZn(UO2)3(CH3COO)9-9H2O

желт, октаэдрич. крист., (р.- уксусн. к-та)

3*. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет

Качественные реакции К+

1 *. Реакция с гидротартратом натрия или (винной кислотой) в присутствии ацетата натрия (рН=7)

К+ + NaHC4H4O6 = КНС4Н4О61 бел. крист., (р.- мин. к-ты)+ Na+

2*. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)

2К+ + Na3[Co(NO:)6] = K2Na[Co(NO2)6] [ желт, крист., (р.- мин. к-ты)+ 2Na+ 3. Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.

2К+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO,)6] | черн. кубические крист. + 2Na+

4*. Окрашивание пламени газовой горелки - в фиолетовый цвет. Качественные реакции катионов NH/

Все реакции обнаружения катионов Li+, Na+, К+ возможны только после выделения NH4+.

1*.Разложение солей аммония щелочами .

NH4+ + OH- = NH3T + H2O

Пары аммиака окрашивают красную лакмусовую влажную бумагу в синий цвет. Фенолфталеиновую - в красный.

2*.Реакция с реактивом Несслера

NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I] крас-бурый., (р.- мин. к-ты) + 71- + ЗН2О

Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+

Групповой реагент - раствор HCL

Качественные реакции катионов Ag+

1.* Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами, йодидами

Ag+ -CL = Ag CL

Ag+ -Br = Ag Br (св-желт, ч. р.-в NH3)

Ag+ + I = Agl (желт, н.р.-в NH3)

2. Реакция с хромат - ионами CrOj' (pH=7)

2Ag+ + CrO42- = Ag2Cr04 (кирпично-красн., р.- в NH}, o6paзуя [Ag(NH3)2]2CrO4).

3. Реакция со щелочами и гидрофосфатом натрия.

2 Ag4 + 2 ОН- = Ag2Q | (бур. или черн.) + Н2О 3 Ag+ + 2 РО42--= Ag3PO4 I (желтоватый) + Н2РО4-

4. * Реакция серебряного

работа не полностью

Найти изменение скорости реакции второго порядка, если концентрация каждого из двух реагирующих веществ увеличиться на дельта С. ( Контрольная работа, 3 стр. )
Написать реакцию катализируемую аспартатаминотрансферазой. Какой витамин и в какой форме входит в состав этого фермента? Клинико-диагностическое значение теста определения активности аспартатаминотрансферазы в сыворотке крови. е3524131 ( Контрольная работа, 15 стр. )
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 352342 ( Контрольная работа, 9 стр. )
Нарисовать формулу коферментной формы фолиевой кислоты. Привести три примера реакций, протекающих с участием фолиевой кислоты. 54увв ( Контрольная работа, 15 стр. )
Ненасыщенные (предельные) жирные кислоты8565 ( Контрольная работа, 21 стр. )
Неорганические и органические соединения фосфора ( Курсовая работа, 40 стр. )
Неорганические и органические соединения фосфора. Геохимическая роль фосфора ( Курсовая работа, 40 стр. )
Новосибирский химико-технологический колледж имени Д.И. Менделеева. е3423321 ( Контрольная работа, 1 стр. )
Новые материалы в химии ( Реферат, 25 стр. )
Номенклатура химических элементов ( Курсовая работа, 25 стр. )
Обоснуйте различия в условиях гидролиза простых и сложных эфиров. Приведите химизм и условия реакций гидролиза для димедрола и нитроглицерина 75864 ( Контрольная работа, 19 стр. )
Образование биллирубина, источник, локализация. Диагностическое значение определения прямого, непрямого и свободного биллирубина г47нпавв ( Контрольная работа, 15 стр. )
Общая характеристика атиоксидантов и их влияние на организм ( Реферат, 23 стр. )
Общие сведения и историческая справка. Получение гелия ( Контрольная работа, 13 стр. )
Объясните образование электрического заряда на поверхности белковой молекулы ( Контрольная работа, 16 стр. )
Окислення циклогексану ( Курсовая работа, 162 стр. )
Окислители и восстановители ( Контрольная работа, 12 стр. )
Окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства веществ ( Контрольная работа, 12 стр. )
Оксид ванадия (V) растворяется в КОН. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде и установить характер оксида. е353 ( Контрольная работа, 2 стр. )
Оксид углерода (IV) пропускают через насыщенный раствор гидроксида кальция. Вначале образуется осадок, который затем исчезает. Составьте уравнение реакции. Определите суммарный объем (н. у) газа, потраченного на образование 74,07 г осадка и перевода его в ( Контрольная работа, 13 стр. )
Определение абсолютной массы атома углерода и молекул воды в граммах. Молекулярные и ионно-молекулярные реакции взаимодействия в растворах ( Контрольная работа, 11 стр. )
Определение абсолютной массы атома углерода и молекулы воды в граммах. Сродство к электрону ( Контрольная работа, 15 стр. )
Определение абсолютной массы атома углерода и молекулы воды в граммах ( Контрольная работа, 13 стр. )
Определение железа бихроматным методом в пром воде (к) ( Курсовая работа, 33 стр. )
Определение ионов алюминия и меди (II) в сточной воде ( Курсовая работа, 20 стр. )


                                          /  8 (495) 971-76-12  /  info@refport.ru  /     ¤