» Главная  » Химия  » Химия (15 задач)

Задача № 7

Выразите в молях: а) 6,02 * 1022 молекул С2Н2; б) 1,80 * 1024 атомов азота; в) 3,01 * 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?

Задача № 29

Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке ?-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой реакции и напишите его в сокращенной форме.

Задача № 51

У какого из р-элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов

Задача № 94

При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которого образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН (ж)

Задача № 136

Константа равновесия гомогенной системы

СО (г) + Н2О (г) ? СО2 (г) + Н2 (г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх = 0,10 моль/л; [Н2О]исх = 0,40 моль/л.

Задача № 153

Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?

Задача № 195

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2

Задача № 206

Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей

Задача № 228

Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ? Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Задача № 246

Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?

Задача № 270

Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде

Задача № 311

Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3, CoCl3·3NH3·2H2O, 2KNO2·NH3·Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах

Задача № 346

Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л. этой воды?

Задача № 7

Выразите в молях: а) 6,02 * 1022 молекул С2Н2; б) 1,80 * 1024 атомов азота; в) 3,01 * 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?

Решение. Моль любого вещества содержит постоянную Авогадро NА структурных единиц.

а) моль;

б) моль;

в) моль.

Молярная масса указанных веществ равна:

Атомная масса азота равна 14, если рассматривать молекулу азота (N2), то ее молярная масса равна: .

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981.

2. Вовченко Г.Д. Третьяков Ю.Д. Общая химия, 1980.

3. Глинка Н.Л. Общая химия, 2000

4. Зайцев О.С. Задачи, упражнения и вопросы по химии - М.: Химия, 1996

5. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1989.

Примечаний нет.

Химия (15 задач) ( Контрольная работа, 15 стр. )
Химия (2 задачи) ( Контрольная работа, 5 стр. )
Химия (6 задач) ( Контрольная работа, 7 стр. )
Химия (8 задач) ( Контрольная работа, 12 стр. )
Химия (9 задач) ( Контрольная работа, 6 стр. )
Химия (задачи) ( Контрольная работа, 11 стр. )
Химия (задачи) ( Контрольная работа, 9 стр. )
Химия 01-46 ( Контрольная работа, 4 стр. )
Химия водных растворов 57896 ( Контрольная работа, 21 стр. )
химия. уу4422 ( Контрольная работа, 6 стр. )
Химия. Вар 20 ( Контрольная работа, 12 стр. )
Химия. Вар 60 ( Контрольная работа, 11 стр. )
Химия. Вариант 18 ( Контрольная работа, 10 стр. )
Химия. Задачи №704, 733, 753, 757, 773, 783 ( Контрольная работа, 9 стр. )
Химия.Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная что в его хлориде массовая доля хлора 79,78 %, а молярная масса эквивалента хлора 35,5. ( Контрольная работа, 6 стр. )
химия.Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах ( Контрольная работа, 12 стр. )
хлорноватая К-та, относится к классу соединений – кислот ( Контрольная работа, 8 стр. )
Что такое фосфатиды? Напишите структуру лецитина и кефалина и охарактеризуйте их биологическую роль ( Контрольная работа, 25 стр. )
Что такое электродный потенциал металла? Что характеризует ряд стандартных электродных потенциалов? Способы защиты металлов от коррозии. Активаторы и пассиваторы коррозии? ( Контрольная работа, 13 стр. )
Экосистемы, основные закономерности развития экосистемы ( Курсовая работа, 31 стр. )
Электронное строение непредельных соединений и бензола. Двухосновные насыщенные кислоты ( Реферат, 19 стр. )
Электронные уравнения анодного и катодного процессов. ( Контрольная работа, 1 стр. )
Электропроводность плазмы 1135777 ( Контрольная работа, 11 стр. )
Этиленгликоль и глицерин. Их свойства. Применение. Производные ( Реферат, 17 стр. )
Ятрохимия ( Контрольная работа, 23 стр. )


                                          /  8 (495) 971-76-12  /  info@refport.ru  /     ¤